高一化学题 明早交 急!!!

1.标准状况下一氧化碳 二氧化碳的混合气体11.2L的质量为20.4g 求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量比。
2.向碳酸钠和硫酸钠混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀14.5g，把沉淀用足量的盐酸处理放出1.12L二氧化碳(标准状况）。计算原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量各位多少。

要详细步骤 谢谢！！！

1、设CO物质的量为x mol，CO2物质的量为y mol，则因为每mol气体的物质的量大约为22.4L，所以得

（x+y）·22.4=11.2

又二者质量合为20.4g，CO的分子量为28，CO2为44

28 x + 44 y =20.4

两个方程联立解得x =0.3 y = 0.2

所以混合气中二者质量比为：

0.3 ×28/0.2×44=21：22

2、解：设Na2CO3物质的量为n mol ，Na2SO4物质的量为m mol

两者分别与BaCl2反应的化学方程式如下：

Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 + 2NaCl

1 mol`````````````````1 mol

x mol`````````````````x mol

Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4+ 2NaCl
1 mol``````````````````1 mol
y mol``````````````````y mol

可看出生成的沉淀为BaCO3 （分子量197）和BaSO4（分子量 233）
则 197·x + 233·y = 14.5

气体主要是BaCO3放出，方程式如下：

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
1````````````````````````````````1
x````````````````````````````````x

则则x mol 的BaCO3 放出x mol的CO2，即22.4× x =1.12

x =0.05

将x =0.05 带入方程 197·x + 233·y ≈ 14.5 得 y =0.02

1.因为标况下CO11.2L质量为14g，CO2 为22g，
设CO质量占总数的比例为x ,CO2则为（1-x）