关于非金属性大小的问题

F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
这是对的，楼上的可能理解错了

我来解释一下吧
这里问的是这些分子的非金属性，而不是原子的非金属性

原子的非金属性顺序为（由强到弱）
F O Cl Br I S

看到不同了吧。。
氧原子的非金属性大于氯哦！
而氧分子的非金属性小于氯

怎么回事呢？
原因是：O=O的键能大于Cl-Cl
在发生化学反应时，必须先拆开这些键，就会多耗费一些能量
所以就导致了O2的非金属性小于Cl2

顺便摘点电负性表好了。。
（鲍林标度）
氧 3.44
氟 3.98
氯 3.16
溴 2.96
碘 2.66
硫 2.58
越高的非金属性越强。。。

F2>O2>Cl2>Br2>I2>S
楼上的绝对错，别为了分数误导别人,BS

F2，Cl2，O2，S，Br2，I2

F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 绝对正确！！！
氧化性看反应
非金属性看化合态

铁在氯气中燃烧呈+3价，氧气中呈+2、+3价，氯气氧化性比氧强
氧氯化合物中氧负价，氯正价，氯的非金属性没有氧强

F2 O2 CL2 Br2 I2