影响化学平衡的条件

记住一点就可以了，即勒沙特列原理。如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。简单来说，就是你让我这么干，我偏不，我非要跟你反着。但胳膊扭不过大腿，我只能起到减缓你动作的程度，主流还是不会变的。就好像你打我一拳，我躲不开，但我伸手抵挡，减小伤害，但还是会被打中。可以跟楞次定律类比，道理是一样的。

应用到化学平衡里，反应物浓度增大了，我不高兴了，得让你少一点，于是就反应，让反应物减少，也就是向正反应方向移动；你压强增大了，我得让你变小，怎样变小？一定体积的容器里，（温度不变），体积越小，压强越小，所以我要向气体体积变小的方向移动。具体来说就是把配平的化学方程式“=”两边每个气体物质前面的系数相加，总合小的就是气体体积减小的方向。液体、固体前面的系数不算在内，也可以用0代替；你温度增大了，我就得想办法让给你凉下来，怎样算凉呢？吸热。我把热量全吸走了，那么温度自然会下降，这就是朝吸热反应方向移动。

影响化学平衡的条件：
浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
温度：在其它条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热的方向移动。
压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

勒沙特原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

这种题目主要还是围绕气体的反应来出题的，对于气体反应体系，有以下几种情况：
1.恒温时:增大压强——（引起）体积减小——浓度增大——反应速率加快。
2.恒温时:
(1)充入“气体反应物”——浓度增大——速率加快。
(2)充入“稀有气体”——总压强增大，但气体分压不变，既各物质的浓度不变，反应速率不变。
3.恒压时:充入“稀有气体”——体积增大——各反应物浓度减小——反应速率减慢。
总之，压强改变，若引起浓度改变，速率则改变。

这个