高一化学 很急

设氢为m(L),则氧为a-m(L).
第一种情况:氧过量,即有多.则氢耗尽了.只剩下氧为bL.
2H2 + O2 = 2H2O
2 1 2
m m/2 m
剩下的氧:(a-m)-m/2=b 得原氢气体积:m=2(a-b)/3;
原氧气体积:a-m=a/3+(2b/3);
在这种情况下即氧气过量,温度改为120℃则水变成气体了.
则(a-m)-(m/2)+m=b 得原氢气体积为:m=2(a-b);
原氧气体积为:a-m=2b-a;
第二种情况
氢气过量,氧气耗尽
2H2 + O2 = 2H2O
2 1 2
2(a-m) a-m 2(a-m)
剩下的只有氢气,m-2(a-m)=b 得原氢气体积:m=(2a+b)/3;
原氧气体积:a-m=(a-b)/3;
若温度改为120℃,因为水变成水蒸气了,氢气过量,消耗多少体积的氢气就会得到多少体积的水蒸气,所以这种情况a=b.氢气氧气体积可以为任意比.

这是自己写的过程,不算标准,不过这种思路没有错,你自己再整理一下就行了.化学式下面的摩尔量没有对应到,应该看得明.