什么样的物质具有氧化性，什么样的物质具有还原性…………

常见物质氧化性、还原性的判断
1.判断原则
①元素处于最低价态时，只有还原性。
②元素处于最高价时，只有氧化性。
③元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
2.常见的氧化剂和还原剂：
氧化剂
①活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等。
②含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3等。
③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、PbO2等。
还原剂：
①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金属：H2、C、Si、P等。
③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。
④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3
注意：对于处于中间化合价元素原子，既可表现氧化性（作氧化剂）又可表现还原性（作还原剂），但是多数反应中有一方面是主要的。如Cl2、Br2、S、MnO2等通常以氧化性为主，CO、SO2、Na2SO3、Fe2+、C等通常以还原性为主。

对反应物来说
化合价升高，说明该物质具有还原性
化合价降低，说明该物质具有氧化性

本质是电子的转移（得到或失去电子）（从而引起化合价的变化）

强氧化性：次氯酸，过氧化氢，酸性高锰酸钾，氯气，硝酸（浓稀都有），浓硫酸……

强还原性：钾，钙，钠，硫化氢……

氧化性像浓硫酸，还原性像碳