泡利不相容原理和洪特规则的理解

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子，泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反，自旋相同的2电子是填不进去的。而洪特规则指的是 几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道。泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型，洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况。你所看到的定律结论是正确的 但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释。随便举个例子，C原子吧。外层电子数4个，2个电子填2S轨道，（这里就是泡利不相容原理了，这2S轨道上的2电子必须自旋相反），剩下的2个电子填3个平行的2P轨道，这里就用洪特规则了，这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道，所以就形成了2S2，2Px1,2Py1,这样的电子排布，而不是2S2，2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同。谢谢。。。

在同一个轨道上不能存在两个自旋相同的电子，而在“等价”的不同轨道上可以存在

所谓等价 就是指 比如np轨道 分为px py pz轨道（x,y,z为三个轨道不同的延伸方向） 这三个轨道中电子的自旋方向是相同的 而在同一轨道 比如单说px能容纳的两个电子中 这两个电子自旋方向一定相反

如果认为我的答案好请采纳 谢谢

买华师大二附中自己写的化学教材，绝对没问题。