关于化学 物质结构

首先，极性分子与非极性分子的考察基本是针对2中元素形成的化合物
极性分子与非极性分子讨论的是对于分子构成为2个及2个以上原子的分子……
一下讨论的都是元素在2个以下的分子
1.双原子分子中，若2个原子相同，原子核队共用电子对的吸引能力相同，共用电子对就不会偏移，形成的分子就是非极性分子如O2,N2..
（可理解为2个原子势均力敌，拉力相等，不显极性）

2.双原子分子中，若2各原子不同，原子核队共用电子对的吸引能力就不相同（核电荷不等），共用电子对就会偏移，形成的分子就是极性分子，如HCl..（可以理解为2个原子的拉力不等，共用电子对有偏向性，即极性）

上述分析亦可说明为什么单质显0价，HCl有正负价

3.多原子分子，若所有的原子相同，原子核队共用电子对的吸引能力相同，共用电子对就不会偏移，形成的分子就是非极性分子如P4..

4.多原子分子,若所有的原子不相同，可把化学式看成A(B)n的形式，这时候需要看中心原子的化合价是否等于最外层电子数，既每个共用电子对发生的偏移相同，才是非极性分子，反之极性分子
举例SO2，S元素为+4价，最外层6个电子，故是极性分子；SO3，S元素为+6价，最外层6个电子，故是非极性分子
相关，CO2、CH4、CCl4等都是非极性分子；H2O、NH3等都是极性分子。

5！特殊，诸如CH2Cl2的化合物，可知C-H键电子偏向C,C-Cl键电子偏向Cl，可以想象出C原子被2拉2缩，根本不能平衡，是极性分子，
由此可以根据物理模型，感觉上是每个中心原子的电子都被相等的力拉动时才是非极性分子。

6！然而疑问又出来了，CBr2Cl2呢？C-Cl键和C-Br键的C原子都是电子对偏向Br或Cl，此时C原子的最外层电子数等于其化合价,那我们说它就是非极性分子了么？
错，可以想象，这不是4个相等的力在拉C原子，故它还是极性分子。

在高中判断时1~4项考虑进去就好了，5！和6!在选择题出现的几率很小，仅作了解即可
还有什么不懂的地方或者我说错的地方大家探讨一下……

1，看键是不是极性的，如果键都不是极性的