UC知道一道关于化学平衡的选择题，帮忙解析一下！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 00:56:53
在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入a mol HI(g)发生反应
2HI(g)==H2(g)+I2(g)，达到平衡后，再向该容器充入 a mol HI(g),
再次达到平衡后，与原平衡比较，正确的是（ ）
A.平衡相对分子质量增大
B.HI(g)的转化率提高
C.压强变为原来的2倍
D.颜色变深
参考答案：B D
请讲解一下为什么。假如在题中，某一外界条件改变，如压强增大，
而反应向逆反应方向进行，那怎样判断反应速率如何改变？？
帮帮忙吧！！急！！！
2HI(g)==H2(g)+I2(g)，达到平衡后，再向该容器充入 a mol HI(g),
再次达到平衡后，与原平衡比较，正确的是（ ）
A.平衡相对分子质量增大
B.HI(g)的转化率提高
C.压强变为原来的2倍
D.颜色变深
参考答案：B D
请讲解一下为什么。假如在题中，某一外界条件改变，如压强增大，
而反应向逆反应方向进行，那怎样判断反应速率如何改变？？
帮帮忙吧！！急！！！
答案肯定错了.
转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.
压强增大或者温度升高,所有反应的速率都是增大的.这就需要从微观上来想了,因为反应的速率是决定于单位时间内分子的"有效碰撞"次数,而体积变小,显然更容相碰,温度更高,由于运动的速度加大,也是更容易碰撞的.
这道题 请楼主注意到反应前后气体体积不变（即其他的系数相加相等） 加入a mol HI等于是加压 由于体积不变 所以平衡方向不移动 其质量随着物质的量等比增长 所以A错 B的转化率增加？ 不会吧.... 压强应该变成原来的2倍 因为容器密闭 D应该是对的 因为有色气体的浓度增加了 我觉得答案应该是CD吧
哥哥啊 碘是固体么 H和I很难反应的 而且碘化氢很不稳定啊