又是分析化学题求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 13:32:11
用0.05007mol/L的I2标准液,测定3份0.2000g的维生素C,终点消耗I2分别为8.89ml 9.02ml 9.10ml ,求I2对维生素C的滴定度? 3份维生素C的百分比含量?

详细计算过程
维生素C M=176.12g/mol

按1：1反应
T维生素C/I2=0.05007*176.12/1000＝0.008818g/ml
三份试样分别含维生素C
0.008818*8.89＝0.0784g
0.008818*9.02=0.0795g
0.008818*9.10=0.0802g
百分含量为分别为：
0.0784/0.2000=0.392
0.0795/0.2000=0.398
0.0802/0.2000=0.401

L-抗坏血酸（还原型）被碘氧化成 脱氢抗坏血酸，失二个氢原子，他和I2反应的量关系是1：1。即：消耗的I2的量=药片里面VC的含量
0.05007*8.89*10（-3）=X*0.2000/176.12
解得 X=39.20%，

滴定度:是指每毫升标准滴定溶液相当于被测物质的质量（g 或mg）。

0.20000/8.89=22.50mg/ml

应该是这样子，错了再说哈~

维生素C?
期待