电解的一题............

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 13:40:59
例：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(
)

A.阴极自始至终只析出H2

B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水

D.溶液pH不断增大，最后为7 ,选什么,WHY?

在Cl-的浓度不高时，水先被电解，生成O2，虽消耗到一定程度后，HCl被电解，生成Cl2，所以B是不准确的。因为电解过程中HCl被消耗了，所以pH不断增大到7，溶液中Na+和SO4(2-)都很稳定，一般在电解中不会参与反应。

所以应该选B吧