电解.............

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 06:50:14
电解Na2SO4溶液 ：
阴极 2H+ + 2e- = H2↑
阳极 4OH- — 4e- = O2↑+ 2H2O
总反应式：2H2O == 2H2↑+ O2↑????
为什么不是 2H2O-2e－ == 2H2↑+ O2↑????
如楼二所说的生成物我算出来变成多了两个水了??可以说详细点么?

总的反应方程式左右的电子要平衡，你给出的那个左边多了两个电子。

问题可能出在第一个方程乘以2再加第二个方程，你忘了把第一个方程里的电子系数乘2了

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反应物有4个水，生成物里有两个，所以消掉了，最后得到的方程生成物没有水

因为氢元素的电子来自于氧元素。这是内部作用的原因。