有一包白色固体，可能含有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,NaCL,CaCl2,CuSO4中的一种或几种

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 21:52:53
1.取少量白色固体,加水溶解,得到一无色透明,澄清的溶液
2.去上述溶液少量,滴去Ba(NO3)2,产生白色沉淀,且溶于稀硝酸,并产生气泡.
根据上述的实验及实验现象的分析可知,远白色固体一定含有________,一定没有__________可能含有____________.

无碳酸钙，硫酸钠，硫酸铜，有碳酸钠，不一定的是氯化钠，氯化钙

1、无色说明没有CuSO4（蓝色），澄清说明没有CaCO3（白色沉淀），且Na2CO3与CaCl2中最多只有一种，若两者同时存在，则生产CaCO3白色沉淀｛Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl｝

2、说明有Na2CO3｛Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3，
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+H2O+CO2↑｝，同时根据1也就可以判断没有CaCl2，而
Na2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3，因BaSO4不溶与稀硝酸，所以没有Na2SO4

综上，一定含有Na2CO3，
一定没有CuSO4、CaCO3、CaCl2、Na2SO4，
可能含有NaCl（没有足够的证据证明是否含有）

1 说明没有CaCO3（沉淀）、CuSO4（蓝色），而Na2CO3与CaCl2中最多只有一种,因为Na2CO3和CaCl2会生成CaCO3，所以不可共存。
2 说明有Na2CO3，形成BaCO3.（根据1也就没有CaCl2），没有Na2SO4,因为BaSO4不可溶于硝酸。
所以一定含有Na2CO3，一定没有CaCO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4，可能含有NaCL。

支持一楼！！
解释下原因：1、加水以后没颜色没沉淀，所以无碳酸钙、硫酸铜
2、加了Ba(NO3)2后若有硫酸钠则沉淀遇酸绝对不会溶解，而显然全溶了，还冒泡了，说明碳酸钠是一定有的，剩下的就是不一定的氯化钠，氯化钙

1.说明没有CaCO3、CuSO4
2.说明有Na2CO3.因为Na2CO3和CaCl2会反应，所以没有CaCl2，又沉淀溶解在稀硝酸中，所以没有Na2SO4。可能有NaCL

一定有na2so4一定没有Na2so4可能有NaCl,caCl2。