在钠与溶液的反应

钠与溶液反应：有酸H+为先，无酸H2O为先
钠与盐酸和钠与硫酸铜等盐溶液反应时是有不同考虑的，钠与盐酸反应时，先与HCl反应，过量的钠再与水反应，因为单位体积的盐酸电离出H+比水电离出的H+离子数大得多；而钠与硫酸铜等盐溶液反应时，钠先与水反应，再考虑生成的强碱NaOH能否与盐反应，因为溶液中的铜离子是被水分子包围的水合铜离子。
注意：钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式及离子方程式：
2Na+ CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
2Na+ Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
可能发生的副反应：Cu(OH)2=== CuO(黑色)+H2O

钠
na
钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。
2Na+O2=Na2O2
钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na+S＝Na2S
钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

物理性质：
1.银白色金属。
2.质软。
3.密度比水小，能浮在水面上。
4.熔点底，小于100度。
5.能导电导热。

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
观察演示实验