急求高二化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 12:55:24
有0。2mol有机物和0。4mol的氧气在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO、和气态水，产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重10。8g，再通过灼热的CuO充分反应后，CuO减轻了3。2g，最后该气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17。6 g
1、确定各产物的质量：m(H2O),m(CO2),m(CO)
2、反应后氧气有无剩余，为什么？
3、试通过计算判断有机物中是否含有氧元素
4、根据以上分析结果，求该有机物的分子式

1、浓硫酸增重10.8g，即水的质量为10.8g，设有CO的质量为x，则
CuO+CO=Cu+CO2
80 28 64 增重= -16
x -3.2
28:16=x:3.2 得x=5.6g，折算成物质的量为：5.6/28=0.2 mol
根据C守恒，可知生成的CO2也为0.2 mol，质量为：0.2*44=8.8g，所以原先有CO2为：17.6-8.8=8.8g
即：m(H2O)=10.8 g ,m(CO2)=8.8 g ,m(CO)=5.6 g
2、因为有CO生成，所以反应后氧气没有剩余。
3、根据氧原子守恒，H2O中的O元素的物质的量为：10.8/18=0.6 mol，CO2中的O元素的物质的量为：2*(8.8/44)=0.4 mol，CO中的O元素的物质的量为：0.2mol
所以共有O原子的物质的量为：0.6+0.4+0.2=1.2 mol > 0.4*2=0.8，所以，有机物中含有氧元素。
4、C元素的总的物质的量为：0.2+8.8/44=0.4 mol
H元素的总的物质的量为：0.6*2=1.2 mol
O元素的总的物质的量为：1.2-0.8=0.4 mol
因为该有机物为0.2mol，所以一个分子中含有的C、H、O的数量分别是：0.4/0.2=2、1.2/0.2=6、0.4/0.2=2，所以该有机物为C2H6O2