在EDTA标液的配制过程中，为什么要在调节溶液pH=7~8后，再加入氨缓冲溶液？

否则将浪费缓冲溶液的缓冲容量。
EDTA的各级解离常数（以pKa表示）：
pKa1=0.9
pKa2=1.6
pKa3=2.07
pKa4=2.75
pKa5=6.24
pKa6=10.34
试剂EDTA本来二钠盐形式存在，其溶液本身pH值应为4.50左右（pKa4和pKa5的平均值）。而氨缓冲条件下溶液pH为9-10，EDTA以三价、四价阴离子为主要存在形式。
若直接对二钠盐中加入氨缓冲溶液，大量的NH3将被用来中和EDTA二价阴离子上的质子而形成NH4+，体系可能较大地偏离缓冲溶液的本来pH；且若继续加入（或生成）酸，则pH较原来（先调pH再加缓冲）更易上升，即缓冲容量下降。
因此，应加入约1当量的NaOH把EDTA存在形式变为三价阴离子，即pH调到7-8后，再加入缓冲溶液。

氨是弱碱，只要不是在碱性条件下加入，那么就会和强酸发生酸碱中和，和强酸弱碱盐（水解呈弱酸性）发生双水解反应，被消耗掉