高分！！！！快来！！！23：40前！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 16:12:13
某实验中需要93mL1mol·L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3·10H2O晶体，请完成配置过程中的有关问题.
(1)计算所需要Na2CO3·10H2O晶体的质量.
(2)请写出具体的配置过程.
最好要有过程或解题思路.谢谢!!!

Na2CO3·10H2O～Na2CO3
1:1
93mL*1mol·L=0.093mol
需要0.093mol*286g/mol=26.60g

过程:
用托盘天平称量26.6gNa2CO3·10H2O
加热除去结晶水
用100mL量筒量取水90mL,注入烧杯
称量的固体加入烧杯
将烧杯中的溶液用玻璃棒引流入100mL容量瓶
水洗烧杯,洗过烧杯的水也加入容量瓶
滴定管滴定到100mL
摇动容量瓶使溶液均匀
取出7mL溶液

解:
(1)nNa2CO3·10H2O=nNa2CO3=100ml*1mol/L=0.1mol
m=n*M=0.1mol*286g/mol=28.6g
(2)
1、用托盘天平量取28.6g的Na2CO3·10H2O，放入烧杯中,加蒸馏水溶解，检验容量瓶的密封性.
2、将溶解后的溶液用玻璃棒引流，倒入100ml的容量瓶中.
3、用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液也倒入容量瓶中.
4、将蒸馏水引流直接倒入到容量瓶中至刻度线1～2cm处，该用胶头滴管滴入蒸馏水至凹液面与刻度线水平.
5、将容量瓶反复颠倒，使溶液均匀.

1)93ml 1mol/l的碳酸纳溶液中 :Na2CO3的物质的量为:0.093mol
则需要十水碳酸钠:0.093mol 质量为:0.093*(106+180)=26.598克

三楼数据是正确的，取28.6g才对。按100ml配制