石墨是以C-C构成么？

1楼说的确实是事实，但他忘了石墨最重要的一个键—离域大П键。
石墨中存在这样的单元（当然这不是晶胞）：
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，，，，，，,C—C
，，，，，，,/，，\
，，，，，—C，，，C—
，，，，，，,\，，/
，，，，，，,C—C
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你可以看出每个C只成了3个共价键，而一个C的价电子有4个，所以你会发现每一个C有一个电子没用上，那它上哪去了呢？事实上这些电子绕着整个石墨运动（主要是横向的运动）成为整个石墨公有的电子，这种化学键叫做离域П键，为了方便这个单电子的跃迁所以使每一个环缩小，使整个石墨更稳定（其为石墨有高熔沸点作出了相当大的贡献）,且因为这个自由单电子的存在使得石墨能导电，这个情况类似于苯环（苯环也有离域П键，使苯环异常稳定），还有(CO3)2-也有（CO2是非极性物质若不是能形成(CO3)2-且(CO3)2-有离域П键,那根本不能溶于水），还有(SO3)2-、BF3等等都有。
所以事实上石墨存在两种键C-C共价键和存在于整个石墨中的离域大П键。

石墨晶体是属于混合键型的晶体。石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子结合以共价键，形成正六角形的平面结构，而平面结构的层与层之间则依靠分子间作用力(范德华力)结合起来，就是说一个碳原子跟另一层的碳原子以分子间作用力结合，形成片层结构的石墨晶体.由于层间的分子间作用力弱，因此石墨晶体的层与层之间容易滑动，