用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之比
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/26 17:23:11
过程
是1:3啦
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1molNaOH全部反应要0.5molCO2,生成0.5molNa2CO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
剩余的0.3molCO2反应要0.3molNa2CO3,生成0.6molNaHCO3
所以n(Na2CO3):N(NaHCO3)=0.2:0.6
溶液中碳酸根和碳酸氢根的物质的量浓度之比是1:3
用原子守恒会比较快..
可以设碳酸根离子为x mol , 碳酸氢根 y mol
由 Na+ 守恒得 2x+y=1
由碳原子守恒 x+y=0.8 解得x/y=1/3
老师指教下哈
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