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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 11:45:01
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液和C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液和D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。
请加以解释谢谢
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液和C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液和D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。
请加以解释谢谢
A—Na2CO3，B—Al2(SO4)3，C—MgCl2，D—Ba(OH)2，E—NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]
分析可以分两个层次： 一是这些离子间哪些可组成可溶性物质？比如说钡离子就只能组成氢氧化钡和氯化钡两种物质；碳酸根就只可能是碳酸钠；我们通过分析微粒间的反应，可以将这五种物质具体化，以此来降低我们解题的难度。第二个层次是找到这道题目的突破口。第四问：B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。这是一个很敏感的信息。如果我们能在第一个层次的基础上推断出B是硫酸铝，D是氢氧化钡，那么这道题离成功就不远了。
阴、阳离子可能组成的沉淀有：Mg（OH）2，Al（OH）3，MgCO3，BaCO3。Al3+与CO32-发生反应可生成Al（OH）3，能与其它溶液反应产生三种沉淀的只能是碳酸-----Na2CO3，（因为碳酸根离子不能与镁离子，铝离子，钡离子形成可溶盐），这样就找到了本题的突破口。而能溶解上面沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氢盐，因为只有HSO4-能电离出氢离子呈酸性，此外，还有一种能溶解沉淀的得强碱，能溶解Al（OH）3，所以D可知为强碱，所以反应4中产生两种沉淀，加入过量D溶解的是Al（OH）3，另一种不溶。