一道高一化学（重奖）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 19:51:39
标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0G，试计算此混合气体中：H2和CO的物质的量各是多少？
标准状况下，H2和CO的体积各是多少？

标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L则
8.96L除以22.4L／mol等于0.4mol即H2和CO的物质的量共0.4mol
设H2物质的量为X H2和CO分子质量为2和28
则2*X+28*（0.4-X）＝6.0g
解得X＝0.2mol
H2和CO的物质的量各是0.2mol
标准状况下，H2和CO的体积各是0.2mol*22.4L/mol=4.48L

标准状况下，根据摩尔体积公式，n=V/Vm,n=8.96/22.4=0.4mol
根据混合摩尔质量公式，
m混=M1*n1+M2*n2
=2*n1+28*(0.4-n1)=6.0g
可得n1,再得n2，再用摩尔体积公式，可得H2和CO的体积。