化学高一题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 08:30:05
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol/L,Na2SO4的浓度是0.5mol/L.若要使H2SO4和Na2SO4 在混合溶液中的浓度分别变成2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8％的H2SO4溶液(密度为1.35g/cm3)多少mL?然后再加水稀释到多少mL?

解：原溶液中含H2SO4 1*200/1000=0.2(mol)
含Na2SO4 0.5*200/1000=0.1(mol)
设要配制的新溶液为xml，则由新旧溶液中Na2SO4含量相等得到
0.2*x/1000=0.1
x=500(ml)
则新溶液中含H2SO4 2*500/1000=1(mol)
故需添加H2SO4 1-0.2=0.8(mol)即98*0.8=78.4(g)
故需加硫酸78.4/55.8%/1.35=104.1(ml)
即需加硫酸104.1ml再加水配制为500ml的溶液。