UC知道高二化学，希望有过程和答案，非常感谢~~
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 13:15:26
（2）用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将0.002mol的XO4-（整体是负一价）全部还原，则元素X在还原产物中的化合价是？
（3）某温度下，将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCL、KCLO和KCLO3的混合溶液。经测定CLO-（整体是负一价）与CLO3-（整体是负一价）的物质的量之比是1：2，则CL2与KOH反应时，被还原的氯原素与被氧化的氯元素物质的量之比是多少？
（4）将4.35g的Mno2和50g质量分数为36.5%的盐酸混合，加热后生成多少克氯气？有多少克HCL被氧化？
（5）28g铁放入100mol/L的CuSO4溶液中，析出铜的质量为多少克?假设溶液的体积不变，则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
（6）100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A.硫酸钠固体 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钾溶液
（选什么为什么，不选什么有时因为什么？）
如果能帮到我，分数还可以再加~~~
第六题的答案真是B和C，我想知道为什么，每道题都是..
真不好意思，第5题打错了，应该是100mL0.1mol/L
（5）28g铁放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，析出铜的质量为多少克?假设溶液的体积不变，则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
我Q号是396855576，如果能在Q里给我讲我会更感谢.....
5楼的朋友，先谢谢你，不过第一题和第四题貌似是错的.....
(1).3ZN+8HNO3=3ZN(NO3)2+2NO+4H2O
此反应后会生成H2 但是在此反应中H+用完所以只有NO所以还原产物是NO
(2).由守恒有4价S会升到6价即失两个电子 又有摩尔数比为0.003/0.002所以有2*X=3*2有X=3所以降三价
所以为4价
（3）。KCL中CL降一价 KCLO中CL升一价 KCLO3中升5价
若KCLO为1MOL则KCLO3为2mol则有3MOLCL被氧化共11mol电子 则有KCL11MOL所以为11：3
（4）
反应的化学方程式：
MnO2 + 4HCl ==(加热)== Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
4.35g MnO2 为 0.05 mol
50mL 12mol/L HCl 为0.6 mol
显然 MnO2不足，HCl过量
（前提是直到MnO2全部反应光了HCl的浓度还可以当作是“浓”的 否则你不知道随着反应的进行在什么时刻HCl的浓度会减小到反应无法进行的程度那本题就没法做了）
所以有 0.05*4=0.2 mol HCl 参与反应
也就是：生成 0.05 mol Cl2，也就是 1.12 L 氯气（标况下）
5.这题你的题目似乎打错了。。没记错的话可能是28g铁放入100ml 0.1mol/L的硫酸铜中
因为硫酸铜不足 铁过量 所以铜硫酸铜计算 酸楚来是0.64g 而对于溶液中 又是1个FE换一个CU所以溶质的物质的量浓度自然还是0.1mol/L
6.这里反应的实质是H+于Zn的反应，而又不能影响总的生成量，所以就要稀释H+来减缓反应
对于A其中的两种离子与反应无关，所以不影响速率
B，水稀释了H+所以使反应减缓
C，其中的两种离子一样与反应无关，但注意，是溶液！就是说加入了水，所以仍然减缓了反应。
D。与A相似，与反应实质无关。
。。。朋友。。。解得我都要崩溃了。。。我搞了那么久。。。不能不给面子啊。。。。
其实第一题真的不好讲，因为反应是这样的
4Zn+10HNO3(极稀)