请你利用家中有刻度的水杯,培植一杯固体饮料,并测出质量分数

常用公式：
1.化合物中，各元素化合价代数和为零
2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.溶液的溶质质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）*100% 【即：溶液的溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%】
4.溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g
5.溶液的溶质质量分数=溶解度/溶解度+100g
6.蒸发原溶液质量一半的溶剂，溶质质量分数提高一倍
7.加入原溶液质量一半的溶剂，溶质质量分数减半
8.同种溶质，质量相同，但溶质质量分数不同的两种溶液相 混合时，混合后的溶质质量分数=二者质量分数和的一半

溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%
1. 溶质的质量分数的计算,要扣紧它的数学表达式.围绕两个问题思考:一是溶质是什么物质;二是找出数学表达式中的三个值,即溶质的质量分数,溶质的质量,溶液或溶剂的质量,找出其中任意两个量,就可求出第三个量.此外,还要注意概念中的"质量"二字,计算时所用数据必须是质量,求出的结果也是质量.如果是体积,计算时,必须换成质量.
2. 加水稀释和配制溶液时,溶质的质量保持不变,因此,计算时,应以溶质质量不变为依据,建立等量关系.
设浓,稀溶液的质量分别为,溶质质量分数分别为a%,b%,混合后所得溶液质量和溶质质量分数分别为c和c%,则有,若是水和固体溶质混合溶解,它们的溶质质量分数可看作是0和100%.
例题：
6.5g锌和150g稀恰好完全反应,求:(1)稀的溶质质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
分析 解答本题关键是求出溶质和溶液的质量.反应后溶质应为.可根据质量守恒定律求得,溶液的质量=锌的质量+稀的质量-放出H2的质量.
解:设稀含溶质的质量为x,生成的质量为y,生成的质量为z.
65 98 161 2
6.5g x y z
解之得x=9.8g y=16.1g z=0.2g
(1)稀中溶质的质量分数为=？
(2)所得溶液中溶质的质量分数为=？
答:(1)稀溶质的质量分数为6.5%.
(2)反应后