为什么检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子时要先加盐酸酸化,后加氯化钡溶液?

呃`我知道楼上的懂`不过表述的莫名其妙`
我重新讲一遍
滴加盐酸是为了排除Ag+的干扰`如果原溶液中有Ag+`直接加BaCl2会生成难溶性的白色AgCl沉淀`用肉眼是无法区分它与BaSO4的`所以先加盐酸`
加盐酸同时可以除去S2O32-`CO32-`SO32-这些可能与Ba2+生成白色沉淀的离子`保证生成的白色沉淀是BaSO4

PS：楼上的`AgCl未必不能溶于酸`比如AgCl就可以与H2S反应生成比AgCl更难溶的Ag2S`在无机化学中`任何反应都是朝着更难电离这个方向进行的`万物都想保持稳定么~

滴加盐酸是为了排除氯离子的干扰。AgNO3会和氯离子生成不溶于水不溶于酸的Agl沉淀，同硫酸钡几乎无法分辨。
如果溶液里面有硫代硫酸根S2O32-、碳酸根CO32-的话也能与AgNO3得到白色沉淀，加酸可以排除这两种离子。
加氢离子还可以排除亚硫酸根干扰，让它变成二氧化硫、水，否则就有亚硫酸钡白色沉淀