急！在线等化学高一题

锌和盐酸完全反应，消耗盐酸和生成氢气物质的量比例为2：1；锌和硫酸完全反应，消耗硫酸和生成氢气物质的量比例为1：1；所以锌和硫酸反应时把锌消耗完全，所以和盐酸反应时把盐酸消耗完全。
所以和盐酸反应时，消耗的盐酸0.02*4=0.08mol,产生的氢气0.08/2=0.04mol
和硫酸反应时，产生的氢气0.04/2*3=0.06mol，所以锌的质量0.06*65=3.9g

很容易排除两种情况:锌对两种酸都过量或者都不足,那样的话氢气的量应该是相等的.
也就是说对盐酸过量,对硫酸不足.
对盐酸,由于盐酸不足,所以按盐酸算.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2,知产生的氢气为反应的盐酸的物质的量的一半.所以氢气的量为0.02*4*0.5=0.04mol
由于产生的气体质量比为2:3
所以与硫酸反应生成的氢气为0.06mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 而与硫酸反应的锌的量是不足的,所以由这个方程式就可以计算出反应锌的质量.所以锌的物质的量为0.06mol
所以质量为0.06mol*65g/mol=3.9g