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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 06:40:38
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )
A.阴极自始至终只析出H2
B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大，最后为7 ??????
原先以为是C可别人说是ABC...汗..晕了...可以讲解下么

电极反应：(3molNaCI,1molH2SO4)
(+) 2CI- -2e- =CI2 若阳极放出1.5molCI2
（-）2H+ +2e- = H2 则阴极放出1.5molH2 , 溶液中同时生成1molOH-
继续电解，就是电解水，这是溶液呈碱性！

不正确为D !!