取一定量的碳酸钠和硫酸钠的混合物溶液与过量的盐酸反应，生成2.016L二氧化碳。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 13:54:11
然后加入足量的氢氧化钡溶液，得到沉淀的质量为2.33克。
问：原混合物溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量分别是多少？

硫酸钠倒很好算，可是碳酸钠算不出来~~~~~~~~
请高手帮帮忙！
可是又没有说二氧化碳是标准状况下的~~怎么能直接拿来除以22.4咧？

解析：此题主要考察“化学方程式计算”“元素化合物的性质”
具体如下：
根据元素化合物的性质可知：
碳酸钠能与盐酸反应并有气体放出，硫酸钠不能与盐酸反应。
碳酸钠反应完毕后，溶液中就不存在碳酸钠了，所以产生了2.33g沉淀是硫酸钡沉淀。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
1-------------------------------------------22.4
x---------------------------------------------2.016
x=0.09mol
Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2NaOH
1----------------------------233
y-------------------------------2.33
y=0.01mol
答案 ：
n（Na2CO3）=0.09mol
n（Na2SO4）=0.01mol
这道题主要是充分了解硫酸钠与碳酸钠的化学性质。

我晕，碳酸钠的才好算。由于只有碳酸钠能和盐酸反应，故n（Na2CO3)=(2.016L/22.4L)mol=0.09mol。所以m(Na2CO3)=9.54g。