化学题不会

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 20:33:37
在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100g，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克??
思考：稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量：100g-94.6g=5.4g是否就是放入的铁块的质量?若不是，哪么5.4g质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量??

还有思考，不错的。。。^_^
1、当然反应，铁是氢前金属，会与稀硫酸反应（要注意不与浓硫酸反应，会发生钝化）
2、反应方程：Fe+H2SO4=FeSO4+H2,注意生成的是硫酸亚铁，H2后面应该有气体符号
3、完全反应指铁块完全消失，而酸过量，否则这题就没意义了
4、从质量守恒的角度，5.4g应该是投入的铁块质量减去放出氢气的质量，而不仅仅是铁块的质量，你忘了跑掉的氢气。但是注意铁已经转化为铁离子了，虽然质量不变。
5、计算方法：56g铁产生2g氢气，增重54g。故5.4g/54*56=5.6g，即增重5.4g需铁5.6g。氢气自然是5.4/54*2=0.2g

一
1：铁约有36.8克
2:氢气有1.3克
二
1：反应
2：H2SO4+FE==FESO4+H2↑（置换反应 生成的FE是2价的）
3：是指铁被稀硫酸完全反应掉了 没有说是稀硫酸全部参加反应
4：不是
5：因为94.6克的稀硫酸相对于铁是过量的 而产生物不可能会少 所以可以推断出是有一部分稀硫酸没有参加反应
6：FESO4的相对分子质量是152 铁的是56 设有X克铁
所以是 152/100=56/X
算出X。。