化学题不会

来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/13 08:47:18
在94.6g稀硫酸中放入一小块铁块,待铁块完全反应后,称得溶液的质量为100g,问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克??
思考:稀硫酸和铁块发生化学反应吗?方程式如何写?怎样理解题目中的“完全反应”?溶液增加质量:100g-94.6g=5.4g是否就是放入的铁块的质量?若不是,哪么5.4g质量差是怎么产生的?又怎么求放入的铁块的质量??

还有思考,不错的。。。^_^
1、当然反应,铁是氢前金属,会与稀硫酸反应(要注意不与浓硫酸反应,会发生钝化)
2、反应方程:Fe+H2SO4=FeSO4+H2,注意生成的是硫酸亚铁,H2后面应该有气体符号
3、完全反应指铁块完全消失,而酸过量,否则这题就没意义了
4、从质量守恒的角度,5.4g应该是投入的铁块质量减去放出氢气的质量,而不仅仅是铁块的质量,你忘了跑掉的氢气。但是注意铁已经转化为铁离子了,虽然质量不变。
5、计算方法:56g铁产生2g氢气,增重54g。故5.4g/54*56=5.6g,即增重5.4g需铁5.6g。氢气自然是5.4/54*2=0.2g


1:铁约有36.8克
2:氢气有1.3克

1:反应
2:H2SO4+FE==FESO4+H2↑(置换反应 生成的FE是2价的)
3:是指铁被稀硫酸完全反应掉了 没有说是稀硫酸全部参加反应
4:不是
5:因为94.6克的稀硫酸相对于铁是过量的 而产生物不可能会少 所以可以推断出是有一部分稀硫酸没有参加反应
6:FESO4的相对分子质量是152 铁的是56 设有X克铁
所以是 152/100=56/X
算出X。。