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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/05 07:51:37
一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2（1）+3O2（g)=点燃=XO2（g)+2YO2（g)，冷却后在标准状况下测得的生成的气体体积为672ml,密度为2.56g/L,回答下列问题：
（1）反应前O2的体积是———（标准状况）
（2）化合物XY2的摩尔质量是————
（3）若XY2分子中X，Y两元素的质量比是3：6，则X，Y两元素分别为————和————（填元素符号）

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生成物气体的物质的量=0.672/22.4=0.03mol
其中XO2为0.01mol.YO2为0.02mol，所以按照方程式：
消耗的氧气为0.03mol，即反应前O2的体积为672mL
参加反应的XY2的物质的量为0.01mol

生成物的质量=0.672*2.56=1.72克
氧气的质量=0.03*32=0.96克
所以XY2的质量=1.92-0.96=0.76克
因为XY2的物质的量为0.01mol
所以XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76（克/摩尔）

因为XY2中X，Y质量比为3：16，XY2的相对分子质量为76
所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32
X为C元素，Y为S元素