1个化学问题！！

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/27 03:42:07

I2+Na2S=2NaI+S↓ ？
但是，
I单质的得电子能力比S的弱啊
怎么能把S置换出来呢????
望解答!!
可是按照结构看
I离子的最外层电子多啊不是应该更容易失去电子吗?.
它应该得电子的能力没有S离子强啊

比较一下吧！
I2 + S2- = 2I- +S
I2 +SO32- + H2O = 2I- +SO42- + 2H+
I2氧化性>S2-，也〉SO32-

I元素的电负性与S元素的电负性都为2.5 但是由于I其实还是有比较强的得电子能力，所以可以得到 S2-中的电子。本身 S2-失电子的能力比较强的

I2+Na2S=2NaI+S↓
碘,硫两种原子的电负性都是2.5.
碘核外7个电子，碘单质中两个碘公用1对电子
而硫则是共用不止一对，所以S结构相对稳定，而两个碘原子容易分开从而对外体现氧化性 ,碘的氧化性大于硫.

注意比较的不是元素的活泼性,而是单质的活泼性.