高中化学不清楚的题，请高手帮忙？

题呢？
本体要求是变化不大 就是基本无反应的
A加NaOH后溶液变碱性 导电能力变化
B加NaOH后溶液为盐酸和氯化钠 依然是强酸性 导电能力基本不变
C加NaOH后溶液醋酸本来就不稳定在加反应基本为中性 导电能力变化
D加NaOH后溶液反应基本等于没用多少 导电能力基本不变

AA项自来水本身导电能力差，加入氢氧化钠后离子几乎从0增大了近0.05*2
B项NaOH+HCl=H2O+NaCl
0.05 0.05 0.05 离子从0.05*2变到0.05*2
C项NaOH+HAC=H2O+NaAC
0.05 0.05 0.05
虽有水解：AC-＋H2O＝＝HAC＋OH-（可逆符号）
但水解前后离子数不变，则无须考虑水解
C项本身是弱酸离子总量是0.5*2*醋酸电离系数（如0.1）
反应后变为0.1的离子 所以增加了很多倍离子
D项：D项也无须考虑NH4＋的水解（C项中做了解释）
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3.H2O
0.05 0.05 0.05
但考虑到NH3.H2O仅少量以氨气跑出去（若加热则大量以氨气形式放出），还会存在一水和氨的微弱电离，所以又增加了一部分离子．
D项从0.1变到稍大于0.1的一个数
答案应是BD