有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应，结果产生7.2g氢气，则该金属与酸可能是（）？

根据题意：强酸的物质的量为1.8*2＝3.6mol
生成的氢气的物质的量为：7.2/2＝3.6mol，则氢原子的物质的量为3.6*2＝7.2mol
设一个酸分子中含有x个H+
则有：n(H)=n(H+)=xn(强酸），将上述计算结果带入：
7.2mol＝x*3.6mol
解出：x＝2，即该强酸为2元酸。

根据题意，可算出金属、酸、氢气的物质的量的比为：
2.4：3.6：3.6＝2：3：3
设金属的化合价为+y，金属的化学式为M
根据上述比例关系写出方程式：
2M+6H+ ＝ 2M(x+) + 3H2(气体）
根据离子方程式中反应前后电荷数相等，则有：
+6＝2*（+x）
解出：x＝3
即该金属为三价金属

由“恰好完全反应”可得，2.4mol的金属可置换出7.2g的氢气，推出1mol金属可置换出3g氢气（也就是1.5mol氢气，就是3mol氢原子）即1mol金属可失去3个电子，所以金属为+3价。
又由“恰好完全反应”可得，1.8mol/L的强酸溶液2L，就是3.6mol的强酸可生成7.2g氢气，推出1mol强酸可生成2g氢气（就是1mol氢气，2mol氢原子），所以1mol强酸可提供2mol氢离子，所以是二元酸

M + ( )H+ -- H2↑
2.4 2*1.8 7.2/2 (单位都是mol)
2.4 3.6 3.6

∵ 恰好反应
∴由生成H2的物质的量可知酸为二元酸.
则该金属为二价金属.