氟化物的反常特性!?

HF是弱酸是因为在HF稀溶液中,H-F键的高键能阻碍了电离;而在其5-15摩尔的溶液中,由于生成了(HF2-)离子使酸性大大加强;

在CaF溶解时,由于氟离子半径小,对晶体形成时晶格能贡献大,水合能亦大,使其生成焓偏负,熵也偏负,是一个熵减焓增反应,不利溶解;而氯电负性较小,故易于溶解.

这是因为第二周期的元素和第三周期的元素性质差别大，这个差别主要因为第二周期元素没有d轨道造成的。不光是氟，氧和氮与同族元素差别也大。
至于和水的反应则主要是因为氧的电负性和非金属性介于氟和其他卤素之间的缘故。所以氟直接使水氧化，而其他卤素只能先发生歧化。

从它的原子结构入手