化学难题！急急急！！！

生成4.4克二氧化碳，如果这些全是碳酸钾的话应为13.8克，全是碳酸钠的话应为10.6克（这个容易理解吧）
而混合物为12.2克，根据十字交叉法有碳酸钠与碳酸钾的物质的量之比为（13.8-12.2）/（12.2-10.6）=1：1.
故设碳酸钠的物质的量为xmol，则有106x+138x=12.2g
解得x=0.05mol，所以碳酸钠的质量m=106*0.05=5.3g

惨了，刚刚弄错了……
生成4.4克二氧化碳，如果这些全是碳酸钾的话应为13.8克，全是碳酸钠的话应为10.6克（这个容易理解吧，总共应是1mol）
而混合物为12.2克，故碳酸钠与碳酸钾的物质的量比为（13.8-12.2）/（12.2-10.6）=1：1.
故N(碳酸钠)+N(碳酸钾)=0.1mol，
而M(碳酸钠)+M(碳酸钾)=12.2g，
解得M(碳酸钠)=5.3g。

解：由题意得：M盐酸=100x0.073=7.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
有方程组:
n1+n2=0.1
106n1+138n2=12.2
解得：n1=n2=0.05mol
M碳酸钠=106g/mol x 0.05mol=5.3g

5.3g

这道题其实不是很难啊，只是其中的干扰条件“7.3%的盐酸100克正好完全反应”把你唬住了。
设碳酸钠为x克，碳酸钾y克，有
x+y=12.2.......(1)
Na2CO3----CO2; K2CO3----CO2,对应关系都为1：1，则有
x/106----x/106; y/138---y/138
(x/106)+(y/138)=4.4/44......(2)
解得：x=5.3,y=6.9
你最好在核实一下答案，我算的不是很仔细。

盐酸质量为100x0.073=7.3g 即0.2mol
由于 2H+CO3 ＝H2CO3
则有n碳酸钠+ n碳酸钾=0.1 mol
又有106n碳酸钠＋138