下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 06:26:07
A C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s)+1/2O2=CO(g) △H2
B S(s)+O2(g)=S02(g) △H3
S(g)+O2(g)=S02(g) △H4
c CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H5
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H6
说说理由

反应放热时△H<0，吸热时△H>0
A:CO2转化为CO时会吸热所以△H1<△H2
B固体变气体时会吸热所以△H3>△H4
C CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 是一个吸热反应△H5 >0
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) 是一个放热反应△H6 <0
所以△H5>△H6

答案选A

选A
A:C生成CO2是稳定的氧化物,放热多,△H是负的,所以小
B:气态S到SO2放热多,,△H是负的,所以小
C:CaCO3分解吸热,,△H是正的,CaO(s)+H2O是放热,,△H是负的,所以小

选A
A中两反应均为放热反应，H1,H2均为负值，但1放热多，所以H1更小。
B中气态硫能量高，放热多，H4更小。
C中1反应为放热反应，H5大于0，2反应为吸热反应，H6小于0。
所以选A。

△H越小,说明放热越多.