一道关于溶液的化学计算题 急！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 13:34:32
将20g碳酸钙粉末放入一定量的盐酸中恰好完全反映，所得溶液中溶质质量分数为20％。求
（1）生成二氧化碳多少克
（2）反映后所得溶液质量为多少克
（3）原盐酸溶液中溶质中的质量分数为多少？（精确道0.01％）

解：设生成CO2的质量为x，氯化钙的质量为y，参加反应盐酸溶液的溶质质量为z。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2­

100 73 111 44

20克 z y x

（1）100:44=20克:x
x=8.8克

100:111=20克:y
x=22.2克

100:73=20克:z
z=14.6克

（2）反应后所得溶液的质量为：22.2克÷20%=111克

（3）原盐酸溶液中溶质质量分数为：

14.6÷（111＋8.8－20）×100%=14.63%

CaCO3 + 2HCl ==> CaCl2 + CO2(气) + H2O

20g碳酸钙=0.2molCaCO3

1，因此对应的生成0.2molCO2
m=0.2*44=8.8克

2，溶质为0.2mol的CaCl2
m=0.2*(40+71)=22.2g
22.2/20%=111克

3，原溶液溶质为0.4mol的HCL
m=0.4*(1+35.5)=14.6
接上问 原溶液中的水=溶液质量-溶质质量-新生成水的质量=111-22.2-18*0.2=85.2g
所以c=14.6/(14.6+85.2)=14.63%