【高中化学】题目分析

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/21 16:38:23

下列金属均有导线相连并插入稀硫酸中其中铁被腐蚀的由快到慢的顺序是：
A Fe-Fe Zn-Fe
B Zn-Fe Fe-Fe

正解A
可是不是元素差距越大腐蚀越快吗？如：Cu-Fe大于Fe-Sn

A
Fe-Fe时即纯粹的铁与硫酸反应。
Zn-Fe时形成原电池，加快了负极金属的腐蚀速度，负极金属不断向正极金属供电子，使正极金属不易腐蚀。Zn-Fe中Fe的正极铁被腐蚀变慢。

金属活动性顺序表知道吧，两者距离越大，反应越快。这可用电极电势的知道来理解，你没有学我就不讲了哈。
选B