将4.7克氧化物R2O溶于95.3克水中，得到溶液的质量分数为5.6%，试计算R得像对原子质量

根据题意，氧化物肯定是和水发生反应了，因为如果不反应的话得到的溶液质量分数应该是4.7％
应该是生成了对应的氢氧化物，即ROH，且其质量为5.6g,设相对原子质量为x
R2O ＋ H2O＝ 2ROH 增量
2x＋16 2（x＋17） 18
4.7 5.6 0.9
所以，很容易得到（2x＋16）/4.7＝18/0.9
由此可知x＝39