UC知道一道化学平衡题 很复杂 做的好追20分
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 21:05:17
要过程要解释
在一定温度下的某容积的可变容器内 建议以下化学平衡
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 若上述化学平衡从正逆反应同时建立 即起时同时投放 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) 达到化学平衡后试讨论
11.容器内气体混合物平均混合分子量M的取范围
2.若平衡体系加压 请参照开始投放的气体物质的平均分子量分别给出M的变化
在一定温度下的某容积的可变容器内 建议以下化学平衡
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 若上述化学平衡从正逆反应同时建立 即起时同时投放 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) 达到化学平衡后试讨论
11.容器内气体混合物平均混合分子量M的取范围
2.若平衡体系加压 请参照开始投放的气体物质的平均分子量分别给出M的变化
1.容积内气体混合物的平均相对分子质量M的取值范围是___2<(M平均值)<28.
2.若给平衡体系加压，请参照起始投入的气体物质的平均相对分子质量(M)，分别给出M的变化(请填写条件和结论)：注：（M）是M平均值。
______若（M）<12 则（M）变小;___若（M）=12，则（M）不变；
______（M）>12则（M）变大.
极限法考虑：
n[C]:n[H2O]=无穷大；n[H2]:n[CO]=无穷大；M趋近于2。
同理：n[C]=无穷小；n[H2O]=无穷小，n[H2]=无穷小,n[CO]为非无穷小时，M趋近于28
2、
M(t)=[m(0)+dm]/[n(0)+dn]------------由于负反应，dm,dn均为负
观察：dm/dn=12g/mol----------------差量法。
则M(0)=m(0)/n(0)=12g/mol时，M(t)=12g/mol[恒定]
再讨论：
M(0)>12g/mol，则
M(t)=[m(0)+dm]/[n(0)+dn]>[M(0)*n(0)+M(0)*dn]/[n(0)+dn]=M(0)-----------------------放缩法。即
M>12,M变大；
同理：M(0)<12g/mol,M(t)<M(0)，即
M<12,M变小；
1. 2<(M平均值)<28
M(H2)< M(H2O < M(CO)
(1)当 n(H2), n(H2O 为无穷小时，极大值=28
（2）当n(H2O, n(CO) 为无穷小时，极小值=2
2.若平衡体系加压，平衡向左移动。：M（平均值）变大.
每消耗M（平均值） = （28+2）/2 = 15
则生成分子量为18的水。