在含有Cu(NO3)2，Fe（NO3）3和AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入铁粉，反应中未见有气体放出，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 18:02:21
在含有Cu(NO3)2，Fe（NO3）3和AgNO3各0．1mol的混合溶液中加入铁粉，反应中未见有气体放出，当析出3．2g铜时，溶解铁粉的质量是（）？
答案是：8．4g
这是怎么做出来的？
请写出详细过程及思路，谢谢！

溶液中硝酸根离子的物质的量:
0.1*2+0.1*3+0.1=0.6mol
铜的物质的量:0.1mol,质量:6.4克
银的物质的量:0.1mol
铁的物质的量:0.1mol
当有3.2克铜(0.05mol)析出时,银全部析出,铁转化为亚铁离子,根据电中性原理有:
(0.1-0.05)*2+n(Fe2+)*2=0.6*1
n=0.25mol(亚铁的物质的量)
加入铁粉的物质的量:0.25-0.1=0.15mol
铁的质量:0.15*56=8.4克

氧化性：Ag+ > Fe3+ > Cu2+
当析出3．2g铜时,Ag+,Fe3+全反应！
2Ag+ + Fe = 2Ag + Fe2+ ------耗0.05molFe
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ -----------耗0.05molFe
Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+ ---------耗0.05molFe
溶解铁粉的质量 = 56*0.15
=8.4g