某种铁的”氧化物”用1.4mol/L盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能吸收

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 16:11:44
某种铁的”氧化物”用1.4mol/L盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能吸收56mL Cl2(标准状况)，则该”氧化物”的化学式为（）？
A. Fe2O3
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
答案是：D
这是怎么做出来的？
请写出详细过程及思路，谢谢！

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。
Cl2有0.056/22.4=0.0025mol
根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0025mol*2
则Fe2+，有0.005mol，
则FeCl2中的Cl-有0.01mol，
所以在FeCl3中的Cl-有1.4*0.05-0.01=0.06。
所以Fe3+有0.06/3=0.02mol。
那么是0.01molFe2O3和0.005molFeO。
则相当于是0.005mol的 （2Fe2O3.FeO），
选B