钙与钠的金属性，孰强孰弱？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 10:51:11
初中学过金属活动顺序表，其中介绍过钾钙钠镁铝的顺序，金属活动顺序钙的大于钠的。。。。。。而利用第一电离能来表示，结果却不尽然，第一电离能越小，金属性越强，钠的是5.19电子伏特，钙的是5.78电子伏特，由此表明，钠的金属性应大于钙的。。。。。。这是怎么回事，哪位大侠告诉下。偶是吉林延边的一名高中生，曾做过一道题，就这个，答案解释的是金属性钙的大于钠的，问老师，老师也不能解释，跪求呀。。。
小可认为金属性钠的大于钙的！！！！！！！！！！！！！

金属活动性和金属性不是一个概念拉。
金属活动性顺序表是钙比钠高一点，其实只是表示它的置换性高而已
金属性好像不是这个概念了，是电离性能的比较。钠大于钙

“金属活动性和金属性不是一个概念拉。”
是滴。

初中很多东西不能较真，金属性是一个模糊的定性的概念，不能定量解释滴，势必会被淘汰。高中也是。

练习册撇了吧，高考不带出的。

其实Ca的活动性大于Na.
因为金属活动性是指金属在水中变成水合离子的难易程度.
虽然Ca的金属性比Na弱,
但是在水中Ca成为水合离子要比Na容易.
所以Ca的金属活动性比Na强.
但是为什么Na和水反应时比Ca和水反应时要剧烈的原因是.
因为Ca与水反应生成的是微溶的氢氧化钙.会覆盖在Ca表面阻止起继续反应.