化学中的平衡的判断,我就是向正反映和逆反映搞不清楚饿...

对于化学平衡状态的定义，(1) 要知道平衡是一种状态，状态是不随时间改变的；(2) 要理解“一定条件”的涵义，对于不同的反应，这一定的条件是不同的；(3) 必须是可逆反应，化学平衡是可逆反应的一种特殊状态；(4) 正、逆反应速率相等和各组分的浓度不变是判断平衡状态的两个标准，前者从微观上反映，后者从宏观上表现。另外，要理解化学平衡的特点：动、定、变。可逆反应一当处于化学平衡状态，则一切宏观量皆保持不变，从而可得出一等六定：正、逆反应速率相等，平衡混合物中各物质的物质的量不变，平衡浓度不变，反应物的转化率不变，生成物的产率不变，正、逆反应速率不变。除此之外，对于反应前后气体体积不相等的可逆反应，也可以通过压强、气体密度和气体平均分子量等保持一定来判断平衡状态。

化学平衡的移动，要从下列几个方面去理解：(1) 必须是一个可逆反应，这是讨论平衡移动的前题；(2) 移动是一个过程，过程与时间有关，必有始态和末态，即有一个旧平衡和一个新平衡；(3) 外部条件(浓度、压强和温度)必然发生改变，这是平衡发生移动的因素；(4) 平衡移动的结果是浓度要发生变化。要弄清楚什么是平衡向右移动和向左移动，以及判断平衡移动方向的准则；要从实质上去认识，只有正、逆反应速率相等关系被打破时平衡才会被破坏，从而发生移动；而平衡发生移动，则平衡体系中各物质的百分含量一定要改变。因此，反应速率、平衡浓度改变了，平衡不一定发生移动；而百分含量改变了，平衡一定发生移动。结合条件对平衡的影响以得出，改变温度，或改变平衡体系中任一物质 (固体和纯液体例外) 的浓度，平衡一定会发生移动，使用催化剂则不影响平衡，改变压强或容器的体积不一定使平衡发生移动。

(1) 正、逆反应速率与建立平衡状态的关系

V 正＝V逆 建立平衡状态

(2) 正、逆反应速率与平衡移动的关系

V正＞V逆 平衡向右移动

V 正＝V逆 平衡不移动

V正＜V逆