一道简单化学题 怎样检验其是否含有硫酸根离子？

这个问题每届教到这里都会遇到,虽然有点美中不足,高中阶段这是公认最好的方法,也是教材提供的方法.一般考试会回避这些问题的.
实在要刨根究底,亚硫酸根在溶液中一般不会稳定存在,更何况还有硝酸根,即使没有氢离子,它也是有氧化性的,而亚硫酸根在溶液中极易被氧化,所以实际情况中不会遇到的.
喜欢问问题是好事,但千万不要一味地去钻牛角尖而忽视了老师讲的主干知识啊!

加盐酸后加BaCl2，如果有白色沉淀，就说明有硫酸根离子。

滴加盐酸是为了排除Ag+的干扰`如果原溶液中有Ag+`直接加BaCl2会生成难溶性的白色AgCl沉淀`用肉眼是无法区分它与BaSO4的`所以先加盐酸`
加盐酸同时可以除去S2O32-`CO32-`SO32-这些可能与Ba2+生成白色沉淀的离子`保证生成的白色沉淀是BaSO4 。

你想得很周全，可是，你有没有想过，如果有硝酸根和亚硫酸根，又有硫酸根，那亚硫酸根还能稳定存在么，有这么多强酸，呵呵…

加用HCl酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明有SO42-。
不能用HNO3，因为它可以将SO32-氧化为硫酸根。

加入Ba(NO3)2溶液，和稀硝酸溶液，若生成白色沉淀且沉淀不溶解于稀硝酸则得证。

先加入盐酸，看有没有沉淀，在加热，使盐酸挥发，在加入氯化钡，有沉淀，则有钡离子