一道关于摩尔的题....高一化学

既然生成21gCO和CO2混合气体，说明C是不完全燃烧的
可以分成两个反应来看：
1. 2C ＋ O2 ＝ 2CO 2. 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
28 32 60 32 88
7g 8g 15g 6g 16.5g
反应1是最先发生的，C完全反应，消耗8g氧气，生成CO15g，氧气还剩余6g，反应2随后发生，此时氧气不足，生成二氧化碳16.5g，所以混合气体中CO2为16.5g，CO为4.5g，物质的量分别为CO2：16.5/44＝0.375mol
CO：4.5/30＝0.15mol，体积之比为0.375/0.15＝5：2
由于没有指明状态，因此体积无法具体，若是标准状况下的话，应该是
CO2：0.375*22.4＝8.4L，CO：0.15*22.4＝3.36L

你的问题不对，7G C与14G O2完全反应后,生成21GCO和CO2混合气体什么意思看不懂，没有办法回答 7G C什么意思

已知 C与14G O2完全反应后,生成21GCO和CO2混合气体,在相同状态下,混合气体中CO和CO2的体积之比为.....;体积分别为.....,.....;
答案：体积之比2：1分别是14 与7