关于Cu的合成化合物过程中的原理（急）

在第一步中
Cu+4HNO3(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 或
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
此为典型的氧化还原反应，由金属单质和强酸反应。由于硝酸的氧化性非常强，因此生成的产物中没有氢气。
第二步
Cu(NO3)2+2NaON==Cu(OH)2+2NaNO3
此为金属盐与强碱反应生成难溶弱碱的过程。该反应是氢氧化铜难溶使得反应平衡不断向正反应方向移动的结果。
第三步
Cu(OH)2在温度较高是分解，生成水和氧化铜．氢氧化铜性质不稳定，易分解．
第四步
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液，对生成的溶液过滤冷却结晶后会得到五水合硫酸铜晶体．其原理就是冷却结晶，结合水是由于硫酸铜的微观结构决定的．
第五步中
硫酸铜晶体制成溶液，可由活泼金属（Al,Zn等）进行置换反应得到金属铜；也可经电化学反应得到单质．其本质还是氧化还原反应．