救命啊,快来救我啊!一化学题!我不行了.

0.1mol/L H2SO4 溶液5ml
n(H+)=0.1*0.005*2=1 E-3 mol
25ml 1mol/LNaOH
n(OH-)=1*0.025=25 E-3mol

差值24 E-3 mol
(24 E-3)/0.02=1.2mol/L
即盐酸物质的量浓度

很简单啊！
待测盐酸的物质的量浓度=（25*1-0.2*5）/20=1.2mol/L
现在自己可以算出来了吧！
原理就是参加反应的H离子和OH离子物质的量相等
即 盐酸物质的量+硫酸的物质的量*2（二元酸）=NaOH物质的量
即 待测盐酸的物质的量浓度*20+0.1*2*5=1*25

解：恰好到中性，所以nOH-＝nH+，则设盐酸为xmol/L，有：
20x/1000＋（0.1×5/1000）×2＝1×25/1000
解得x＝1.2mol/L
答：盐酸的物质的量浓度为1.2mol/L
注：20x/1000是盐酸提供的氢离子，（0.1×5/1000）×2是硫酸提供的氢离子，1×25/1000是NaOH提供的氢氧根离子，这些可由化学式得到