今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml

最后溶液PH=13说明溶液显碱性，也就是说明加入的氢氧化钡过量。

沉淀为BaSO4,硫酸根完全来自于H2SO4，所以根据BaSO4的量，可以求出硫酸的量。

BaSO4为4.66÷233＝0.02mol 说明硫酸根为0.02mol。
所以硫酸根物质量浓度＝0.02÷0.1=0.2mol/L

硫酸根消耗的钡离子也为0.02mol，它消耗的氢氧化钡为0.02×171＝3.42g

剩余溶液的PH=13，说明剩余溶液中OH-的浓度为0.1mol/L,则过量的氢氧化钡物质量为0.1mol/L×0.1L÷2＝0.005mol
过量的氢氧化钡质量为0.005×171＝0.855g

所以盐酸消耗的氢氧化钡质量为8.55-0.855-3.42=4.275g
物质量为4.275÷171＝0.025mol

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,根据关系式可知，盐酸的物质量为2×0.025=0.05mol
即氯离子的物质量也为0.05mol

所以氯离子的物质量浓度＝0.05mol÷0.1L=0.5mol/L

提供一个利用电荷守恒的算法:
由题意知:反应后的溶液中的溶质是BaCl2和Ba(OH)2.
n(Ba2+)=8.55/171 - 4.66/233 = 0.03(mol)

故c(Ba2+)= 0.03/0.1L= 0.3(mol/L)
由pH = 13,知c(OH-)=0.1 mol/L

所以由溶液中电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-) = 2c(Ba2+)
得:c(Cl-)=2c(Ba2+) - c(OH-)
=2 x 0.3 - 0.1
=0.5(mol/L)

H2SO4------Ba(OH)2------BaSO4
0.02mol----0.02mol------0.02mol
n[Ba(OH)2] = 8.55/171 = 0.05mol
C(CI-) =