常温下，向纯水加入小量KHSO4（s），溶液的c（OH－）为什么变小？

一定温度下，水的离子积常数w是一定的，w=H离子浓度*OH离子浓度。KHSO4溶于水之后产生氢离子，氢离子浓度升高，氢氧根离子浓度自然就下降了。
如果理解不了的话，你就认为H中和了OH吧。

因为KHSO4溶于水之后产生氢离子，和一部分氢氧根离子结合了，所以氢氧根离子浓度会变小。

KHSO4的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-.
电离后的氢离子与H2O的氢氧根离子中和了
（H++OH-=H2O），所以溶液中的OH-变少了