初三的一个化学题目 难 氢化纳能与水发生如下的反应;现将12克氢化纳......

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 06:56:30
氢化纳(NaH)能与水发生如下的反应;NaH+H2O==NaOH+H2↑,现将12克氢化纳放入158.5克水中充分反应,再向溶液中逐滴加入质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好不产生沉淀为止.请计算
1.产生H2的的质量为多少
2.消耗硫酸镁的质量是多少?
3.最终所得溶液中溶质的质量分数为多少
回答的上述题目我需要具体的过程,若有谁答的又快又正确,我追加一定的分值

（1）NaH完全反应 12g是0.5mol所以生成的氢气也是0.5mol所以是1g。
（2）（1）中生成的氢氧化钠也是0.5mol所以是20g。2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4 所以完全反应消耗的MgSO4是30g

（3）15%的MgSO4溶液中的水质量等于170g。然后（1）中反应的水也是0.5mol所以是9g。加入的158.5g水也就还剩下149.5g。水一共是319.5g。(2)中的Mg(OH)2是沉淀。所以溶液中的溶质是Na2SO4 生成的Na2SO4 是0.25mol也就是35.5g
Na2SO4 %=35.5g/（319.5g+35.5g）*100%=10%